2 Fragen zu Chemie

[dkR]

Past hier nicht so ganz rein.
Ich habe da 2 Fragen zu allgemeiner Chemie. Ich raf das irgendwie überhaupt nicht. Weder das im Skript, noch das im Mortimer.

1) Wie berechne ich Oxidationszahlen und was mache ich damit?

2) Wie berechne ich den pKs-Wert bzw. daraus den pH-Wert? Und gibt es praktische (rechnerische) Unterschiede zwischen Bronstedt- und Arrhenius- Säuren?


Antworten Bitte möglichst ausführlich und kapierbar.

 

[Tortenhuber]

oxidationszahlen erkennt man normalerweise an den wertigkeiten der atome:

NaCl beide einwertig aber Metalle sind immer positiv geladen, also hat Na +1 und Cl -1 (Cl kann auch +7 haben) idR aber immer Metalle + und Nichtmetalle +. bei Halbmetallen wird das über den Elektronennegativitätswert geregelt, wie das genau war weiss ich aber nicht mehr.

Den pKs wert berechnet man imho nicht, der steht im Tafelwerk aber wenn du berechnen möchtest:

pKs = -lg( ( c(H3O+) * c( Base ) ) / c(Säure) )

c .... konzentration

base und säure cs je vor dem mischen imho

pH = - lg( c( H3o+ ) );

bzw

pH = 14 - pOH = 14 + lg(c(OH));

 

[dkR]

Nachtrag:
Kann ich irgendwie der Struckturformel ansehen, ob das Molekül eine Säure oder Base ist?

 

[Tortenhuber]

afaik nicht, dafür gibts ja die pKs - pKb werte. allerdings ist es bei einigen Moleks offensichtlich, da säuren ja protonendonatoren sind und basen protonenakzeptoren. gibt aber glaube ich auch ausnahmen (soll heissen ein molekül ist nach aussen negativ "geladen" und trotzdem ne säure). festmachen würd ichs nur an eigener erfahrung oder den pKs - pKb werten

 

[dkR]

Danke!!

So langsam blick ich das. Hab ja auch noch etwa 10 Wochen bis zur Klausur

 

[Tortenhuber]

ZEHN WOCHEN (entschuldige wenn ich laut werde ^^). ich hab nicht mal 10 wochen vor dem abi sorgen gehabt, ok ich hab ein kleines lernproblem *fg* und ich nehm autoritäten nicht ernst (das ist jetzt wieder eine andere geschichte)

aber wenns 10 wochen sind hast du gute chance

können ja noch ein paar beispiele durchgehen wenn du willst

 

[dkR]

10 Wochen vor dem Abi hab ich auch an gaaanz andere Sachen gedacht
Aber 10 Wochen vor der Chemieklausur an der Uni die quasi Teil essentiell fürs Vordiplom ist und ich noch ein halbes Dutzend anderer Klausuren hab, sieht die Sache doch etwas anders aus.

 

[Tortenhuber]

hm du studierst chemie und kommst mit oxzs nicht klar?

 

[dkR]

Nö. Ich studier Biologie und meine chemische Vorbildung ist ziemlich bescheiden. Jedenfalls was die "Grundlagen" angeht, bzw. sowas wie pKs kam in der Schule überhaupt nicht vor. Die komplexeren Reaktionen, Zitronensäurezyklus etc hab ich bisher einfach auswendig gelernt. Nur hat das jetzt keine Zukunft mehr.

 

[Gurke]

Klingt nach Chemie 1.
Oxidationszahl müßt ich nochmal nachschaun. Glaub gab da paar Feste Größen und den Rest konnte man ausrechnen.

Hmm, in der organischen könnt mans sehen, ansonsten hängts von der Definition ab.

Seh schon dauert etwas länger, ich hol ma meine Scripte.

 

[Gurke]

Also, zwischen Arrhenius und Brönstedt gibt es in bezug auf die Säure keinen Unterschied.
Nach Arr. sind das Wasserstoffverbindungen, die in wässriger Löung H+ Ionen bilden.
Brön. ebenso, alles was H+ Ionen abgibt, zählt als Säure.
Die unterscheiden sich nur in der Basendefinition.

Ampholyten gibts auch noch, also kann als Base und Säure fungieren.

pH, PKs und Ks wurde schon erwähnt.


Oxidationszahlen vergessen.
Im Elemantarzustand hast ne Oxidationszahl von 0, bei Ionenverbindungen ist sie gleich der Ionenladung und bei kovalenten Bindungen hängst von der Elektronegativität ab.

Hatten paar Grundwerte, Sauerstoff ist -2, Wasserstoff 0 oder 1 und bei Hydriden -1, Metalle waren stehts positiv (Hauptgruppen geben die OZ an, aber der dritten stimmts aber nicht mehr und die Nebengruppen passen auch nicht in ein Schema), Chlor war -1, Fluor konnte -1 oder 0 sein .
Ich werden meine Auzeichnugen wieder mal etwas dünner, gab wohl besseres zu tun.
Weiß nur hab das Molekül immer 0 gesetzt das eingefügt was ich wußte und somit die Unbekannte bestimmt.
zB N hat Oxidationszahlen bei NH3 von -3 (3*1 vom Wasserstoff und um auf 0 zu kommen eben -3) bei NO von +2, bei NO2 von +4 und bei HNO3 von +5.

Noch anderes Beispiel,

Cu-> Cu(+2) + 2 e(-)
Kuper ist 0, Kupferionen haben 2
NO3(-) + 3 e(-) -> NO

Stickstofftrioxid ist einfach negativ geladen, also OZ von -1 macht für N +5 und für O wie immer -2.
Sticktoffmonoxid hat ne OZ von 0, macht für N +2 und für O -2.

 

[Tortenhuber]

was der kollege hier sagt ist schon teilweise richtig, H hat +1 AAABER nicht H2!! ebenso hat O -2 aber nicht O2!! Moleküle sind nach aussen meist neutral (und metalle sind auch nicht immer positiv )

 

[Gurke]

Irgendwo H2 oder O2 geschrieben? Metalle könnts wohl Ausnahmen geben, in meinem Script stand n durchgestrichenenes meist. KA was da war, schon zu lang her.

 

[dkR]

Damit wären dann erstmal alle Fragen beantwortet THX
die pKs in pH Umrechnung hab ich selber wo gefunden.